大道九年制學校—邱愛強
教學目標
          1.認識溶解現象，了解溶液、溶質和溶劑的概念。
          2.找出影響溶解快慢的因素。
          3.探究幾種物質在水中溶解時的溫度變化。
          4.體驗溶液導電性的探究過程和方法。
          5.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。
教學重點
          1.溶解現象。
2.溶液、溶質和溶劑的概念。
教學難點
          1.溶液中溶質、溶劑與溶液三者的質量關系。
          2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現象及溶液的導電性三個探究過程和方法。
教學用具
          試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極；
          硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。
教學課時
          兩課時
教學過程
**課時
教學目標
          1.認識溶解現象，了解溶液、溶質和溶劑的概念。
          2.找出影響溶解快慢的因素。
教學重點
          1.溶解現象。
2.溶液、溶質和溶劑的概念。
教學難點
          1.溶液中溶質、溶劑與溶液三者的質量關系。
          2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。
教學用具
          試管、燒杯、玻璃棒；
          硫酸銅、蔗糖。
教學過程
[引入新課]溶液對于我們來說并不陌生，小學自然課中學過溶液，前面幾張學習過程中學過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質溶于水就能形成溶液？是不是任何物質溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學習新的一章“溶液”。
[觀察活動]【實驗7-1】可溶物質與不溶物質
[講    解]在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，**后形成一種透明、均勻而穩定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質”。
[板    書]一.溶液、溶質、溶劑的概念
溶液：由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均勻而穩定的混合物。
溶質：被溶解的物質。
溶劑：能溶解其他物質的物質。
均勻指溶液各部分組成、濃度和性質都完全一樣；穩定指條件不變溶質和溶劑長期不會分離，即當水分不蒸發，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質析出。
注：分散到溶劑中的分子或離子，達到均勻而穩定的狀態后，仍處
于不停的無規則運動狀態中。
[講    述]溶液由溶質在溶劑里溶解而成。細沙石難溶于水，所以細沙石不是水的溶質，水也不是細沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。
[討論交流]1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，為什么？
          2.在【實驗7-1】中，溶質分別是什么？溶劑是什么？
[閱    讀]P.179  長話短說
[講    述]列舉幾種常見的水溶液。
[閱    讀]P.179  你知道嗎
[課堂練習]P.180  檢查站
[板    書]二.影響溶解的因素
[探究活動]找出影響溶解的因素
          問題  影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？
          假設  有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：
          假設1                                                  
          假設2                                                  
          假設3                                                  #p#分頁標題#e#
          實驗與事實  【實驗7-2】  【實驗7-3】  【實驗7-4】
（完成課本P.31-33表格）
          結論（完成課本P.33表格）
[設    問]上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結論嗎？
[討論交流]“設計條件的公平性”
[課堂練習]1.P.30  檢查站
          2.指出下列溶液中溶質和溶劑：
            （1）5g水與5g酒精混合  
（2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中
            （3）一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應度所得到的溶液
          3.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到    g食鹽水溶液。用四則運算符號及等號完成下列公式：
                   溶液質量    溶質質量    溶劑質量
          4.把9g食鹽投入1g水中，必然會得到10g食鹽水溶液嗎？
          5.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？
[小    結]1.溶液、溶質、溶劑的概念。
          2.溶液的基本特征——均勻、穩定。
          3.組成溶液的質量等于其中溶質質量與溶劑質量之和。
          4.溶質或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩定的混合物，便可成為溶液。
          5.溶解速度與溫度高低、溶質顆粒大小以及是否攪拌等因素有關。
                           第二課時
教學目標
          1.探究幾種物質在水中溶解時的溫度變化。
          2.體驗溶液導電性的探究過程和方法。
          3.知道溶液的重要應用，學習科學實驗方法。
教學難點
          溶解過程電熱現象及溶液的導電性三個探究過程和方法。
教學用具
          燒杯、玻璃棒、低壓電源、導線、燈泡、電極；
          蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。
教學過程
[復習提問]1.溶液是怎樣形成的？
          2.影響溶解快慢的因素是什么？
          3.溶液有哪些基本特征？
[引入新課]大家在學習燃料的燃燒時，知道了化學反應中伴隨著能量的變化，即有吸熱反應和放熱反應。那么，溶解過程有沒有吸熱現象會放熱現象呢？
[板    書]三.溶解時的吸熱或放熱現象
[探究活動]探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）
[板    書]四.溶液導電性的探究
[探究活動]【實驗7-5】:比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時的溫度變化情況。（完成教材空白）
[小    結]1.有些物質溶解時產生放熱現象，使溫度升高；有些物質溶解時產生吸熱現象，使溫度降低。
[探究活動] 【實驗7-6】按照 P34圖7-4進行溶液導電性實驗。
          2.如果溶液中有可移動的離子，該溶液便導電。如果溶液中沒有可移動的離子，該溶液便不能導電。
[課堂練習]指出下列溶液中的溶質和溶劑

溶液	濃鹽酸	氨水	碘酒	硫酸鋅 溶液
溶質	氯化氫氣體（HCl）	氨氣 （NH3）	碘 （I2）	硫酸鋅 （ZnSO4）
溶劑	水	水	酒精	水
溶液	75%的酒精	0.9%的 生理鹽水	稀醋酸	石灰水
溶質	酒精 （C2H5OH）	氯化鈉 （NaCl）	醋酸 （CH3#p#分頁標題#e#COOH）	氫氧化鈣 [Ca(OH)2]
溶劑	水	水	水	水